「中考」初中化学笔记5.3——初识酸和碱—碱的性质研究

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第五章 初识酸和碱

5.3 碱的性质研究

一、 氢氧化钠 NaOH

俗称:烧碱、火碱、苛性钠

一)物理性质

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1、 纯净的NaOH是白色固体,极易溶于水,易潮解

固体吸收空气中的水分,在其表面形成溶液的现象

2、 NaOH固体用于干燥H2、O2、NH3(CO2、SO2、HCL等酸性气体除外)

二) 化学性质

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1、 与酸碱指示剂反应:石蕊变蓝(PH>7)遇难溶性碱不变色

2、 与酸性氧化物反应(大多数非金属氧化物)

ü CO、NO、H2O为不成盐氧化物

ü CO2+2NaOH==Na2CO3(碱性)+H2O

w 如何证明反应发生

(1)证明新物质生成:往反应后的溶液中滴加稀盐酸(用于证明放在空气中的固体NaOH潮解、变质)

(2)反应前后的压强差:书P19、试管水上升、书P15

ü SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O :工业上用碱性溶液吸收SO2

ü SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O

ü SiO2+NaOH==Na2SiO3(硅酸钠,水玻璃)+H2O

² 存放NaOH试剂瓶不用玻璃塞,用橡皮塞

3、 与酸反应

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4、 与盐溶液反应(盐、碱必须都可溶)

ü 3化学方程式

ü 判断依据

w 是否均溶解

w 复分解反应是否发生

l 用途

1、 用于化工原料,制肥皂,纺织工业

2、 用于干燥气体

二、氢氧化钙 Ca(OH)2

俗称:熟石灰,消石灰

一)物理性质

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1、 白色粉末状固体,微溶于水

2、 Ca(OH)2溶液:澄清石灰水

3、 Ca(OH)2悬浊液:石灰乳,石灰浆

二)化学性质

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1、 与酸碱指示剂反应

2、 与酸性氧化物反应

ü 4化学方程式

3、 与酸反应

ü 4化学方程式

4、 与盐溶液反应

ü 3化学方程式

l 用途

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1、 用作建筑材料

2、 配置农药:波尔多液(蓝色悬浊液)

ü 化学方程式

3、 调节酸性土壤

4、 制漂白粉,制烧碱

ü 2化学方程式

三、鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液

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l 通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2,无明显现象的是NaOH

l 滴加Na2CO3溶液,变浑浊的是Ca(OH)2, 无明显现象的是NaOH

四、碱的通性

l 与酸碱指示剂反应

l 碱+酸性氧化物==盐+水(2化学方程式)

l 碱+酸==盐+水

l 碱溶液+盐溶液==碱’+盐’

l 可溶性碱对应的氧化物能与水反应生成相应的碱(Na2O,K2O,BaO,CaO)

l 难溶性碱受热分解成相对应(价态一致)的氧化物和水

一) 鉴别NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4

l 酚酞

1、 滴加酚酞,变色者为NaOH

2、 取等量滴有酚酞的NaOH

3、 滴入2种酸,先褪色者为10%H2SO4

二)鉴别Ca(OH)2 KNO3 HCL

l 石蕊

l 酚酞

l CO2(CaCO3沉淀分两份加入另外2中溶液,产生气泡者为HCL)

l Na2CO3

风马牛及

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