「中考」初中化学笔记5.2——初识酸和碱—酸的性质研究

第五章 初识酸和碱

5.2 酸的性质研究

「中考」初中化学笔记5.2——初识酸和碱—酸的性质研究

Ø 酸的溶液才有酸性

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一、盐酸

一)物理性质

1、 为混合物:HCL气体+水

2、 纯净的盐酸为无色液体

ü 工业盐酸不纯净,黄色,含铁的化合物

3、有很强挥发性

ü 浓盐酸(36%–37%),有刺激性气味

ü 打开浓盐酸瓶盖,瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴(浓HNO3类比

ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后,M质、M液、浓度均变小

二)化学性质

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1、 与酸碱指示剂反应

2、 与金属反应(方程式)

ü 单质铁在置换反应中一律生成亚铁,亚铁溶液呈浅绿色

金属活动性顺序

KCaNa、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

——————————————化学性质越稳定—————————————

3、 与碱反应

HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热

中和反应

1)定义:酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

2)实质:碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多,放出热量越多。

3)3化学方程式

4) 应用

u 处理废水废气

u 改良酸性土壤:Ca(OH)2

u 治疗胃酸过多:Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3

4、 与碱性氧化物反应

1) 定义:能和酸反应生成盐和水的氧化物(大多数金属氧化物)

2) 3化学方程式

生锈的铁钉放入足量稀盐酸中,会有何反应发生?有何现象?

3) 2化学方程式(铁、三氧化二铁分别与盐酸反应)

4)CuO只有一个(金属铜活动性在氢后)

5、 与某些盐反应

ü 6化学方程式(包括检验盐酸)

ü 复分解反应

1)定义:两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应

2) 形式:AB+CD==AD+BC(酸碱中和反应必为复分解反应)

3) 条件:至少满足一条

(1)有气体生成

(2)有水生成

(3)有沉淀生成

ü 物质的溶解性

w 酸:除H2SiO3微溶,其余均可溶

HNO3、HCL易挥发,H2SO4、H3PO4难挥发,H2CO3易分解

w 碱:K、Na、Ba、NH4均可溶,Ca微溶,其余都不

w 盐

(1) Na、K、NH4、NO3盐均可溶

(2) 盐酸盐中,AgCl难溶水、酸

(3) 硫酸盐中,BaSO4难溶水、酸,CaSO4、AgSO4微溶(CaSO3难溶)

(4) 碳酸盐中,Na、K、NH4、均可溶,MgCO3微溶,其余均难溶。

² 4化学方程式

l 用途

1、 制药、制氧化物

2、 除铁锈:1化学方程式

3、 制食品,帮助消化

二、 硫酸(H2SO4

浓:H2SO4(浓) 稀:H2SO4

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一)物理性质

1、 纯净H2SO4是无色、粘稠状液体,难混发(纯H3PO4是无色晶体)

2、 特性

1)吸水性(物理性质):用于干燥O2、H2、CO2(碱性气体除外,如:NH3

w 敞口放置:M质不变,M液增加,浓度减小

2)脱水性(化学性质):使物质碳化

w 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上,前者变红,后者变黑

3)强氧化性(化学性质):与不活泼金属反应

w 1化学方程式

二)化学性质

1、 与酸碱指示剂反应(PH< 7)

2、 与某些金属反应

ü 4化学反应式

3、 与碱性氧化物反应

ü 3化学方程式

4、 与碱反应

ü 4化学方程式

5、 与某些盐反应

ü 4化学方程式

ü 检验

w H2SO4:酸化的硝酸钡溶液(碳酸钡遇酸溶解)

w HCL:酸化的硝酸银(碳酸银遇酸溶解)

w H2SO4(HCL):Ba(NO3)2

(1) 加入足量Ba(NO3)2,过滤(不用BaCL2,会生成HCL)

(2) 往滤液中滴加AgNO3溶液

AgNO3与硫酸反应的化学方程式

w HCL(H2SO4):Ba(NO3)2

三、 酸的通性

1、与酸碱指示剂反应

2、酸+碱==盐+水

3、 酸+碱性氧化物==盐+水

4、酸+金属==盐+氢气(HNO3除外)

5、酸+盐==酸’+盐’

金属氧化物不全是酸性氧化物

l 两性氧化物: ZnO、Al2O3

l 酸性氧化物: Mn2O7

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