「中考」初中化学笔记4.3—燃料及其燃烧—二氧化碳的实验室制法

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第四章 燃料及其燃烧

4.3 二氧化碳的实验室制法

一、反应原理

1、药品:大理石、稀盐酸(因为必须非纯净所以只能用中文)

2、原理:化学方程式

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Ø 注意点

(1)不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为生成物CaSO4微溶,覆盖在大理石表面,阻止反应进一步发生

(2)不能用碳酸钠代替大理石,因为反应相当剧烈,不易收集

(3)稀盐酸浓度不宜过高:盐酸有挥发性,所以必须避免二氧化碳中存在大量HCl气体杂质

3、装置:启普发生器

Ø 原理(优点):利用压强差控制反应开始、停止

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Ø 适用范围:块状固体与液体反应,不需加热,生成的气体难溶或仅仅可溶(MnO2与H2O2的反应不可使用此装置,因为MnO2为粉末)

Ø 组成:球形漏斗 + 容器 + 导管

4、操作步骤

(1)检验气密性:往球形漏斗中加液体发现液面不下降,说明装置气密性良好

(2)加药品,搭装置

(3)收集二氧化碳:向上排气法

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二、气体的净化

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洗气装置:广口瓶+木塞(长进短出,最后出去水汽,防止气体浸入溶液再次沾上水)

1、CO2(H2O、HCl)

Ø 除HCl:

· AgNO3+HCl → HNO3+AgCl

· 加水

· 滴加饱和的NaHCO3溶液

Ø 除H2O: 滴加浓硫酸(有吸水性)

2、CO2(CO)

Ø 除CO: CO+CuO (∆→) Cu+CO2 (氧化还原方法,通过灼热的氧化铜)

3、其它例子

Ø CO(CO2): NaOH溶液

Ø O2(H2O): 浓硫酸

Ø CaCl2(CaCO3):

· 溶解、过滤(蒸发)

· 滴加稀盐酸

4、常用干燥剂

Ø CaO:可干燥H2、O2、N2(酸性气体除外,例如:HCl,CO2,SO2)

Ø 浓H2SO4:具有很强吸水性,可干燥H2、O2、N2、CO2、HCl(碱性气体除外,例如:NH3

Ø 碱石灰(CaO、NaOH固体):可吸收水、酸性气体

5、几种常见气体的比较

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风马牛及

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